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    配重礦之間的區別

    2022-04-01 09:49:54

    配重礦有五種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵)。  

    配重礦

    氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末,多存在于赤鐵礦中,俗稱鐵紅,可作油漆的顏料,是金屬氧化物,可和酸發生反應。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。  二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃,沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。

    1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物??膳c水、堿反應。 FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O 

    2、FeO2有氧化性,可使金屬等還原劑氧化(以單質鐵為例): 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3 

    3、FeO2有弱還原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3  氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末,不穩定,在空氣里加熱,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱氧化性酸)反應。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體,多存在于磁鐵礦中,俗稱磁性氧化鐵,是一種復雜的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe(FeO2)2,偏鐵酸亞鐵鹽] 鐵的氧化物,有氧化亞鐵FeO,二氧化鐵FeO2,三氧化二鐵Fe2O3,四氧化三鐵Fe3O4,氧化亞鐵又稱一氧化鐵,黑色粉末,熔點為1369±1℃,相對密度為5.7,溶于酸,不溶于水和堿溶液。極不穩定,易被氧化成三氧化二鐵;在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下,由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末,俗稱鐵紅,熔點為1565℃,相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在,具有兩性,與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽,與強堿作用得[Fe(OH)6]3-。在強堿介質中有一定的還原性,可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶于水,也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得,它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體,加熱至熔點(1594±5℃)同時分解,相對密度為5.18,具有很好的磁性,故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產磁鐵礦的主要成分,潮濕狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水,溶于酸。近代測試表明,它實際是鐵的混合價態化合物,化學式應為FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的,電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移,所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。由鐵在蒸汽中加熱,或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可制得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。 二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃,沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。

    1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物??膳c水、堿反應。 

    三氧化鐵是高鐵酸(H2FeO4)的酸酐,有極強的氧化性,高鐵酸是強酸,但溶于水中會迅速水解,所以H2FeO4在水中顯不出酸性。

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